Число Авогадро

Рассмотрим кратко понятие "Число Авогадро" и разберемся с тем, зачем и где это число применяется!

Число авогадро - это величина указывающая, сколько в моле различных веществ - находится молекул, атомов или любых других простых частиц. Является одним из основных постоянных, при его помощи определяется масса атома, заряд электрона или масса молекулы. Записывается оно как:

Единица измерения - моли. Это объем любого из веществ, содержащее в себе одинаковое число структурных элементов, с атомами находящимися в 12г¹²С(12 граммов изотопа углерода 12). Вес одного моля в веществе, отображаемый в гр., приравнивается к его молекулярному весу. К примеру: Натрий в молях весит 22,9898гр. с содержание м 6,02 * 10 ²³атома; Кальций-Фторид в молях весит (40,08 + 2 * 18,998) = 78,076 гр, с содержанием 6,02 * 10 ²³ молекулы; Тетрахлорид-углеродный - (12,044 + 4 * 35,453) = 153,823гр и другое.

В 1811 году ученый Авогадро А. утвердил что когда температура и давление одинаковы в равном количестве у идеальных газов находится одно и тоже количество молекул. Позднее данное утверждение было доказано, так как это и является следствием кинетической теории, названной в честь этого ученого - закон Авогадро. Другими словами можно сказать что единица различных газов в моле помещенная в условия с нормальными температурой и давлением -0⁰С,1,о1 Ч10⁵ ПА = 22,41383 литра, займет такой же объем.
Авогадро знал что количество молекул огромное, но не смог вычислить какое. В 1865 году первым попробовал найти это количество Лошмидт Й. он выявил количество молекул на 1 кубический сантиметр идеальных газов в нормальных условиях оно составляет 2,68675 Ч10¹⁹. Полученное значение получило название Постоянная Лошмидта. На данный момент известно несколько вариантов нахождения числа Авогадро.